什么样的碳是空间结构(什么样的碳是空间结构构成的)

碳单质的空间结构

（1）由碳原子结构示意图可知：碳原子最外层有4个电子，不容易失去电子，也不容易得到电子，所以其性质不活泼；

故答案为：不活泼；

（2）从图中构型可知：图②碳原子排布为空间网状结构，该单质名称为金刚石；图③碳原子排布空间结构为层状结构，该单质名称为石墨；图④碳原子排布空间构型为球形，为足球烯，化学式为C 60 ；这三种碳单质的物理性质存在明显差异的原因是：碳原子排列方式不同；

故答案为：金刚石；石墨； C 60 ；碳原子排列方式不同．

什么烃中的碳原子为sp3杂化轨道,其空间构型为什么烃和什么烃中的什么？

在烃分子中碳原子是哪种杂化方式，以该碳原子为中心，构成什么空间构型，是不一定的，空间构型受杂化方式的影响。

在烷烃分子中每个碳原子都形成四条共价键，且都为单键，所以在烷烃分子中碳原子都是采取sp3杂化，形成四条完全相同的杂化轨道，因此可以形成四条共价单键，构成空间正四面体构型，任意两条共价键之间的夹角都相等，为109°28′。所以在烃分子中只要碳原子形成四条单键，那么一定是sp3杂化，以该碳原子为中心，构成四面体构型。

在烯烃分子中，双键碳原子采取sp2方式杂化，形成三条杂化轨道，呈平面三角形分布，任意两条轨道间的夹角为120°，因此可形成三条单键，另外双键碳原子各有一条没有杂化的p轨道采取肩并肩的方式重叠形成一条π键，这样就形成了双键。所以双键碳原子都是sp2杂化，以该碳原子为中心构成平面三角形。

在炔烃分子中，形成碳碳三键的碳原子也是采取sp方式杂化，形成两条杂化轨道，呈直线型分布，夹角为180°，可形成两条单键，另外三键两端碳原子没有杂化的两条p轨道采取肩并肩方式重叠，形成两条π键，这样构成三键。所以形成三键的碳原子都是sp杂化，构成直线型。

写出碳原子的杂化方式以及空间构型

SP 直线形 如CC叁键，O=C=O 不是SP杂化

SP2 平面形 如：CC双键， 平面三角形BF3

SP3 正四面体 如：单键 空间构型

什么是分子结构，什么是空间结构

分子一般是由多个原子构成的，而原子之间不是简单的堆积成分子，而是有一定的顺序，具有空间结构。

如甲烷分子（ch4），它呈现一个空间正四面体的结构，四个氢分布在四个角上，碳原子位于四面体的中心。对于每个甲烷分子，都是这样相同的结构。这就是分子的空间结构。

什么叫空间结构

举三个例子吧：

空间结构意味着结构复杂，不像平面结构那样简单，直观，如橡胶粒属于复杂的体型空间结构，他不能溶于有机溶剂；而有机玻璃就是较为简单的线型平面结构，易溶于有机溶剂。

金刚石，二氧化硅的结构单元都是具有类似于正四面体空间结构，化学性质表现很稳定，金刚石是最硬的金属，用二氧化硅所做的隔热片用在火箭外层隔热层。铅笔芯里面的碳是石墨，和金刚石是同素异形体，它的结构相当于多个线型平面结构叠加在一起，所以性质完全不一样，很软。

甲烷是最简单的有机物了，但它是体型结构，如果合成高分子的单体有机化合物中含有题型结构那合成后就会是具有复杂空间结构的有机物。就知道这些。

如何判断一种物质是平面结构还是空间结构

对于简单的有机物来说,你可以这样判断,如果每个碳原子结合的原子是3个或2个,则有可能共面；如果有碳原子结合了4个原子,则这个碳原子所结合的4个原子最多有2个可以在碳原子所在的平面里.例如：

碳为四价键原子.

如果结合4个原子,碳原子就是sp3杂化,键角互为约109°,所结合原子不可能共面.

如果结合3个原子,碳原子就是sp2杂化,键角互为约120°,所结合原子共面.

如果结合2个原子,碳原子就是sp杂化,键角互为约180°,所结合原子共线.

单键可以旋转,而双键或者三键不能旋转.