冰也什么比水(水和冰是什么关系)

冰为什么比水轻

根据密度计算公式：

ρ=m/V（密度是对特定体积内的质量的度量，密度等于物体的质量除以体积，用符号ρ表示。）

可得：m=pv

已知：冰的密度p=0.9g/cm³，水的密度p=1g/cm³。

在体积不变的情况下，冰的密度小于水，所以冰的质量（m）比水轻。

扩展资料：

冰与水的关系

冰是液态水在冰点（常温常压下为零度)以下的温度中形成 的。在此过程中，温度较低处（如水面）先局部形成薄冰，薄冰边缘及下方 形成新的冰层，冰层不断扩大、变厚，直至覆盖整个水面、水层。

从化学角度而言，它们的分子式都是h2o,是同一种化学物质。 单是从分子结构上来看，冰属于分子晶体，它的每一个h2o分子之间存在 着氢键连接，所以硬度相对较大。但是它的分子排列顺序没有规则，十分杂乱，属于多晶体。

水和冰是同一物质的不同形态，一种是固体，一种是液体，冰融化是水，水凝结是冰。水的物理特性很特别，一般物质有一种物理特性是热涨冷缩，就是物体在受热时体积会膨胀。

相反在冷却时体积会缩小，而水在液态变固态时正好相反，既冷胀热缩，单位质量的水在凝结成冰时它的体积膨胀，因而密度会变小，就是说冰比水的密度小了。

参考资料来源：百度百科-密度

冰的体积为什么比水体积大

本质原因是因为水的氢键使水和其他物质不同。

冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34％、因此冰的密度较小。

水溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，水分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度就增大了。

液态水，除含有简单的水分子（H2O）外，同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98

℃（101

kPa）时，水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98

℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0

℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键），一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小

冰的体积为什么比水大？

液态水，除含有简单的水分子（H2O）外，同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到3.98

℃（101

kPa）时，水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大。如果温度再继续升高在3.98

℃以上，一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了。水温降到0

℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键），一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。

冰为什么比水体积大 不是热涨冷缩吗!

因为水在四度时密度最大,就是说分子最紧密,温度再冷后,水分子就不紧密了,就是说密度改变,这样空气进去了,体积就大了

水的密度大，冰的密度小，结冰后，分子间空隙变大，而总质量不变，所以体积会变大,而且水的密度是1，冰是0.9.