p层为什么6个电子(p有几个电子)

为什么P轨道只能装6个电子

因为P轨道只有三个轨道，根据泡利原理，一个轨道最多容纳两个电子.

p能级为什么最多排6个电子

在高中选修3中将会讲到,根据电子排布规律及构造原理,可以把电子按能级排布,把电子层分为s(容纳2个电子）p（容纳6个电子）d（容纳10个电子）f（容纳14个电子）能级,如果排到最外层,只能排sp两个能级,所以最多容纳8个电子.

s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个电子，d轨道能容纳10个电子，f轨道能容纳14个电子

什么意思，没看明白你说的什么。s轨道的轨道角动量为0，所以原则上是一个轨道能级，但是电子的自旋是±1/2，

所以，在s轨道上可以容纳2个电子，即一个自旋为+1/2的电子和自旋为-1/2的电子。P轨道的自旋角动量为1，其量子数为

-1,0,+1，

再考虑每个轨道量子数上又有±1/2的自选量子数，所以p轨道能容纳6个电子，以此类推，d轨道能容纳10个电子，f轨道能容纳14个电子，总的容纳的电子数为2+6+10+14

=

32.

可能我没明白你的意思，不懂追问吧。

p电子层对应n等于2，有4个波函数，对应4个轨道，这么说对不？ 那为什么不是最多有8个电子而是6个

n是层数。第一层就只有一个轨道。1s轨道

第二层有4个轨道。2s一个，2p三个。s上有两个电子，p上六个，总共才八个

请教杂化轨道部分知识 怎么判断S层最多有2个电子，而p层最多有6个电子

根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等。每个电子亚层包含若干个原子轨道。 原子轨道的能级可以通过光谱实验确定，也可以应用薛定谔方程求得。原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关。 E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E3d＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d 规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns 1、不同电子层能级相对高低KLMN… 2、同一电子层不同亚层：nsnpndnf… 3、同一亚层内各原子轨道能级相同，称为简并轨道。 4、原子轨道能级随原子序数增大而降低。 电子轨道亚层在周期表上也有，就是那个s、p、d、f、g等就是亚层排布。 s亚层最多容纳两个电子，p层最多6个，依次为10个、14个。

为什么形成大pai键的电子数是6？

形成大pai键的电子数是6，是根据休克儿规则来进行判断的。

休克尔规则，是德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度，对环状化合物的芳香性提出了规则。一个单环化合物只要具有平面离域体系，它的π 电子数为4n+2(n=1，2，3，…整数），就有芳香性(当 n7 时，有例外）。或者说单环、平面、闭合兀体系、具有4n+2个丌电子的化合物具有芳香性。其中n相当于简并的成键轨道和非键轨道的组数。如图化合物有六个π电子，符合4n+2规则，五个原子在同一平面内，故苯有芳香性。而环丁二烯，环辛四烯的π电子数不符合4n+2规则，故无芳香性。